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  高中化学题

  所有反应还没开始前,盐酸物质的量n(HCl)=1.24*0.5=0.62mol,氯原子的物质的量n(Cl)=0.62mol,氧化铝物质的量n(Al2O3)=10.2/102=0.1mol,铝原子的物质的量为n(Al)=2*0.1=0.2mol 加入侣后,发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,铝与氯的关系是Al3Cl,此反应消耗n(HCl)=0.2*3=0.6mol,则剩...

  2024-08-16 网络 更多内容 998 ℃ 735
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  高中化学题

  剩余NO 2.24L即0.1mol,代入 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.3mol 0.1mol 气体质量减少0.3*460.1*30=10.8g 可得剩余NO2 0.3mol ,原气体总体积20.16L即0.9mol,反应掉气体0.90.3=0.6mol,又因为发生反应为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3和2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4, 设NH3物质的量为x,则和氧...

  2024-08-16 网络 更多内容 370 ℃ 450
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  高中化学题

  高兴解答道题目 pH=11氨水算c(OH)=10^3 pH=1盐酸算c(H+)=0.1. 恰完全反应意思溶液混合形氯化铵溶液 A弱碱浓度强酸浓度相等错误 B氯化铵溶液呈酸性确 C错误 D根据N守恒NH4+、NH3•H2O、NH3平衡浓度c(H+)/2 = 0.05mol/L.确

  2024-08-16 网络 更多内容 913 ℃ 687
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  高中化学题求解

  高中化学判断氧化剂氧化性强弱和还原剂还原性强弱的方法主要有三种 1。根据氧化还原反应方程式判断:氧化剂〉氧化产物 ,还原剂>还原产物 2。根据金属活动顺序表来判断:排在前面的金属,还原性强于后面的金属,对就的离子是排在后面金属离子氧化性强于前的金属离子。 3。根据...

  2024-08-16 网络 更多内容 396 ℃ 567
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  高中化学题

  1.加入氢离子后,溶液中有氢离子,硝酸根(相当于含有了硝酸,强氧化性),此时硫离子与之发生反应,生成氮氧化物(视乎硝酸的浓度),因此硝酸根和硫离子的量会减少醋酸根加入氢离子后结合生成醋酸,加入碱后又生成醋酸根偏铝酸根加入氢离子后结合生成氢氧化铝,加入过量碱后又生成偏铝...

  2024-08-16 网络 更多内容 648 ℃ 52
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  高中化学题

  而且必须有好的热稳定性和化学稳定性,并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚;用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃; 用CCl4萃取水中的Br2. 固液萃取,也叫浸取,用溶剂分离固体混合物中的组分,如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取...

  2024-08-16 网络 更多内容 759 ℃ 685
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  高中化学题

  首先……不确定对不对,我以前很爱学化学,但是后来学的和那个没关系了就忘了,看你这个题又让我对化学有激情了,就把以前笔记本找出来了,错了不许嘲笑…… 1 CH2=CHCH=CH2+CI2(特殊条件)——CH2CICH=CHCH2CI(我记得这=一=步是很典型的反应,双键从两边打开,然后加到中间...

  2024-08-16 网络 更多内容 985 ℃ 307
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  高中化学题

  这里可能发生的反应有 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 由于NO2是中间反应物,所以我们来看后两个方程 它们可以写成: 6NO + 3O2 = 6NO2 6NO2 + 2H2O = 4HNO3 + 2NO 结合起来就可以推出: 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 我们就根据这两...

  2024-08-16 网络 更多内容 126 ℃ 700
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  高中化学题

  1、加入其它物质,对纯铁中的金属键有一定的影响,有的甚至形成了一定的共价键,而导致性质的改变。 注意,化学键之间并没有绝对的界限,如,非极性键、极性键、离子键之间,就以电负性差来判断。 2、这是在通电条件下的电解反应,类似,H2O电解生成H2和O2,而加入KF是为了增加导电...

  2024-08-16 网络 更多内容 733 ℃ 969
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  高中化学题

  (1)C6H12(2)42g;4.5*22.4L(3)(4)CH2=CHC(CH3)3;(CH3)2C=C(CH3)2;CH2=C(CH3)CH(CH3)2 (氢气加成产物为异戊烷,原物质中有C=C,试=一=试)(5)此烃为C4H8,按环烷烃,直链烃官能团异构,碳链异构的顺序,可得有5种同分异构体。

  2024-08-16 网络 更多内容 514 ℃ 306